2019年暑假高二化学上册知识辅导【化学平衡】

新学期高二学生要学习很多化学知识点，这些化学知识比较苦涩难懂，想要掌握好化学知识点必须在暑假做好提前预习，下面学大教育网为大家带来2019年暑假高二化学上册知识辅导【化学平衡】，希望对高二学生掌握化学知识有帮助。

1.可逆反应

在相同条件下，化学反应既可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

2.化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，当反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量保持一定的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

(1)化学平衡的研究对象

化学平衡的研究的对象是可逆反应。

平衡是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的可逆反应，若起始条件相同则平衡状态也相同，起始条件不同，平衡状态也不同。

(2)化学平衡的本质

化学平衡的本质是正、逆反应速率相等，“百分含量保持一定”“浓度保持一定”等，这些都是化学平衡的现象。

(3)化学平衡的特征

动：动态平衡。

等：平衡时正、逆反应速率相等，且不为零。

定：平衡时各组分的百分含量保持不变。

变：改变条件，平衡打破，在新的条件下建立新的化学平衡。

3.化学平衡移动

对于一个可逆反应，达到平衡状态以后，反应条件改变了，原来体系中各组分的含量也随着改变而达到新的平衡，这个过程就叫做化学平衡移动。

平衡移动的原因：条件改变，引起正、逆反应速率的相对改变，所以平衡发生移动。

4.影响化学平衡移动的因素

(1)浓度

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或者是减小生成物的浓度可使平衡向正反应方向移动;相反，减小反应物的浓度或者是增加生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(2)压强

在有气体参加的可逆反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动;相反，减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。

(3)温度

在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

(4)催化剂

催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变。所以，催化剂对平衡移动无影响。