高一化学必修一非金属及其化合物考点
学习资料 2021-03-18 514
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、硅单质
1.物理性质
单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为
_____。
2.化学性质
硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：
①硅和非金属反应:和O2：
②和NaOH溶液反应：。
③和氢氟酸反应：。
二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。
③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH)：;
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应：;
c.和HF酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐
①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：
得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+
2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O?SiO2。一般规律：低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。试写出明矾[KAl(SO4)2?H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na：，和Cu：，
和Fe：，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2>HCl。
②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2：，燃烧现象:安静的燃烧，产生苍白色火焰;
少量Cl2和P：(Cl2少量);过量Cl2和P：
③与水反应。反应方程式，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。
HClO的特性：a.弱酸性(电离方程式)：，(酸性比碳酸还弱)
b.不稳定性(光照条件)：，
c.强氧化性(作用)：杀菌、消毒
④与碱反应：和NaOH反应的方程式为，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是
。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2===
CaCO3↓+2HclO。
⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：
氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯气和硫化氢气体混和___;
还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是;归中反应;SO2气体通入氯水中_______;
第三节硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、硫：
硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：。
二、二氧化硫
1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2.化学性质。完成下列化学反应方程式：
①和水作用：，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。
②和碱反应：
③和碱性氧化物反应：：、。
④具有极弱的氧化性：和H2S：，氧化产物与还原产物比____。
⑤具有极强的还原性：
SO2通入溴水的化学反应方程式：。
SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：。
⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为。
四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为:。稀硫酸中主要存在。
②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝;b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2;
c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水;d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水;
e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。
2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性质：
①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：，这是实验室制备HCl的方法。
②强酸性。
③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。
B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么?氯气有毒，吸收氯气，防止污染。
④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑(被碳化)。
⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：。氧化剂是______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗?________。
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