2017暑假提前看高一化学【胶体】知识点讲解

高中化学和初中化学学习有很大的不同，因此高一新生必须重视化学学习的衔接，下面学大教育网为大家带来2017暑假提前看高一化学【胶体】知识点讲解，希望高一新生能够学好这些化学知识。

1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间

2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)­3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。

3、胶体的性质与应用：

(1)从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象;也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动;胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。

(2)根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚;加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。

(3)利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。

1)胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

2)加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

胶体的制备方法

制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm～100nm之间。由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂(如电解质或表面活性物质)。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。　例如利用水解反应

教材中介绍的Fe(OH)3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应：

FeCl3(稀溶液)+H2O=Fe(OH)3(溶胶)+3HCl

如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：

Na2SiO3(稀溶液)+2H20= H2SiO3(溶胶)+2NaOH

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