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高二化学知识点:反应中的能量变化

栏目:学习资料 发布时间:2021-03-18 15:45 阅读量:256

一、 反应热

1、定义:在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中,不仅有新物质生成,同时还伴随着能量的变化,并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应。)

2、符号:⊿H(大吸小放)

3、单位:kJ/mol

4、计算依据:⊿H=生成物的总能量 - 反应物的总能量= H (生成物) - H(反应物)

⊿H=反应物的总键能 – 生成物的总键能

5、书写热化学方程式的注意事项:

(1)要标明反应的温度和压强,如不特别注明,即表示在101kPa和298K。

(2)要标明反应物和生成物的聚集状态,因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的,对同一反应来说,物质聚集状态不同,反应热(⊿H)的数值不同。

(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,所以,它可以是整数,也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应,当化学计量数改变时,其⊿H也同等倍数的改变,但⊿H的单位不变,仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒,则⊿H的数值和单位不变,符号改变。

(4)热化学方程式一般不需要写反应条件,也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了,固态用“s”液态用“l”,气态用“g”。

(5)⊿H要标注“+”或“-”,放热反应⊿H为“-”,吸热反应⊿H为’+”.

6、盖斯定律:

一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成,反应的总热效应相同,这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关)

7、(1)常见的放热反应有:可燃物的燃烧,酸碱中和反应,大多数化合反应,金属跟酸的置换反应

(2)常见的吸热反应有:大多数分解反应,以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应,铵盐与碱的反应。

 二、燃烧热

定义:在101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

三、中和热

定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。

注意事项:

(1) 必须是“稀溶液”,因为浓溶液在稀释过程中会放出热量,影响中和热。

(2) 中和热不包括离子在水中的水合热,物质的溶解热,电解质电离所伴随的热效应。

(3) 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水,若反应过程中有其他物质生成,这部分不属于中和热。

(4) 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应,则由于他们的电离要吸收热量,其热量的数值会小于57.3 kJ/mol.

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