初三上册化学知识点总结【三篇】

第三单元　物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）三决定：

决定元素化学性质：最外层电子数

决定元素种类：质子数（核电荷数）

决定原子的质量：原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

（1）表示某种元素，如：O氧元素

（2）表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发 现：门捷列夫

*排列依据

（1）7横行（7个周期）：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

（2）18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*注：原子序数=质子数

d、分类：

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类		原 子	离 子
			阳离子	阴离子
区别	粒子结构	质子数=电子数	质子数>电子数	质子数<电子数
	粒子电性	不显电性	显正电性	显负电性
	符 号	用元素符号表示	用阳离子符号表示	用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法：

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第四单元　自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类―――直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性

D.化学反应：

F.检验：

O2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃

H2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息

化学式的含义—— H₂O

①表示一种物质——水这种物质

②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子——一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H₂O 2H₂↑+O₂↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H₂O + CaO==Ca（OH）₂

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H₂O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法），其中净化效果的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A．定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气　H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

（2）点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（3）还原性（用途：冶炼金属）

H₂ ＋ CuO === Cu + H₂O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂ +H₂↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

	分子	原子
定义	分子是保持物质化学性质最小的微粒	原子是化学变化中的最小微粒。
性质	体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

第五单元　化学方程式

一、质量守恒定律：

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

3、含义：以 为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）