化学九年级上册知识点【三篇】

第五单元化学方程式

　　课题1质量守恒定律

　　考点一、质量守恒定律

　　1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
　　二、化学方程式

　　1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　课题1金刚石、石墨和C60

　　一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

　　1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

　　4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

　　二、.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

　　课题2二氧化碳制取的研究

　　考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

　　②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

　　考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

　　1、药品：石灰石与稀盐酸

　　①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

　　②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。

　　不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

　　2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　一、二氧化碳的性质（考点一）

　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　2、化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

　　②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

　　③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

　　二氧化碳的主要来源：化石燃料的燃烧。

　　二、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒原理：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

　　第七单元燃烧及其利用

　　课题1燃烧和灭火

　　一、燃烧

　　1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

　　2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

　　如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

　　白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

　　3、燃烧与缓慢氧化的比较

　　相同点：都是氧化反应、都放热；

　　不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

　　二、灭火的原理和方法（考点一）

　　1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

　　2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

　　3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

　　4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

　　化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　二、爆炸（考点二）

　　①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

　　②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

　　③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

　　④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

　　⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

　　常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭

　　②电器着火，先应切断电源

　　③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

　　④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

　　⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

　　其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

　　B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

　　C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

　　用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

　　课题2燃料和热量

　　考点一、化石燃料

　　①包括煤、石油、天然气（都是混合物）

　　②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

　　③属于不可再生能源

　　④合理开采，综合利用，节约使用

　　1、煤

　　①称为“工业的粮食”

　　②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

　　③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

　　④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

　　2、石油

　　①称为“工业的血液”

　　②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

　　③组成：主要含碳、氢元素

　　④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）

　　3、天然气

　　（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

　　A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

　　（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

　　（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

　　（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

　　（6）、西气东输：输的是天然气

　　（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

　　考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

　　a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热

　　(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方