九年级上册化学知识点总结北师大版

【篇一】九年级上册化学知识点总结北师大版

　　一、物质的变化和性质

　　1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2.物理变化与物理性质

　　【物理变化】

　　(1)定义：没有生成其它物质的变化

　　(2)特征：物质的形态发生了变化

　　(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

　　【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

　　如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

　　3.化学变化与化学性质

　　【化学变化】

　　(1)定义：变化时都生成了其他物质

　　(2)特征：生成了其它物质

　　(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

　　【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

　　如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

　　4、物理变化与化学变化的联系和区别

　　物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

　　化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化

　　二、走进室

　　1药品取用的基本原则。

　　⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

　　⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

　　⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

　　2.固体药品的取用

　　⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

　　⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

　　

【篇二】九年级上册化学知识点总结北师大版

　　第一单元走进化学世界要掌握的知识点

　　课题1物质的变化和性质

　　一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化:没有生成其它物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。

　　三、物理性质和化学性质

　　物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

　　化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

　　课题2化学是一门以实验为基础的科学

　　一、对蜡烛及其燃烧的探究

　　1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。]

　　2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

　　②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

　　③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定？

　　④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

　　3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

　　二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

　　吸入的空气呼出的气体

　　二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)

　　氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)

　　水蒸气＜水蒸气

　　课题3走进化学实验室

　　一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

　　（一）初中化学实验常用仪器

　　反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

　　能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

　　常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

　　用加热仪器：酒精灯

　　计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

　　仪分离仪器：漏斗

　　取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

　　夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

　　其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

　　1、试管。（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

　　b、溶解少量固体c、收集少量气体

　　（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

　　试管夹。用途：夹持试管；

　　注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

　　②不要把拇指按在试管夹短柄上。

　　3、玻璃棒。（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）；

　　（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

　　4、酒精灯。（1）用途：化学实验室常用的加热仪器；

　　（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

　　②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

　　③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

　　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

　　⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

　　⑥应用外焰加热（外焰温度）。

　　⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

　　⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

　　⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

　　

【篇三】九年级上册化学知识点总结北师大版

　　一基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：

　　①宏观意义：a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚*钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　▲注意：具有性气味的液体：盐酸、*、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)